¿Qué es energia libre de gibbs?

Aquí tienes información sobre la Energía Libre de Gibbs en formato Markdown:

Energía Libre de Gibbs

La Energía Libre de Gibbs (G), también conocida como función de Gibbs, entalpía libre o energía libre, es una cantidad termodinámica que representa la energía disponible en un sistema termodinámico para realizar trabajo útil a temperatura y presión constantes. Combina la entalpía (H) y la entropía (S) de un sistema para determinar la espontaneidad de una reacción.

La ecuación para la Energía Libre de Gibbs es:

G = H - TS

Donde:

• G es la Energía Libre de Gibbs
• H es la entalpía del sistema ( <a href="https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Entalpía">https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Entalpía</a> )
• T es la temperatura absoluta (en Kelvin)
• S es la entropía del sistema ( <a href="https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Entropía">https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Entropía</a> )

Importancia:

• Espontaneidad: El cambio en la Energía Libre de Gibbs (ΔG) determina la espontaneidad de un proceso a temperatura y presión constantes.

  • ΔG < 0: El proceso es espontáneo (o exergónico)
  • ΔG > 0: El proceso no es espontáneo (o endergónico); requiere energía externa para ocurrir.
  • ΔG = 0: El sistema está en equilibrio. ( <a href="https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Equilibrio%20químico">https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Equilibrio%20químico</a> )

• Cálculo de ΔG: ΔG se puede calcular utilizando:

  • ΔG = ΔH - TΔS
  • Usando Energías Libres de Formación estándar (ΔG°f) de reactivos y productos: ΔG° = ΣnΔG°f(productos) - ΣnΔG°f(reactivos)

• Dependencia de la Temperatura: La espontaneidad de una reacción puede depender de la temperatura, especialmente si ΔH y ΔS tienen signos opuestos.

• Aplicaciones: La Energía Libre de Gibbs es fundamental en química, bioquímica e ingeniería para predecir la viabilidad de reacciones, el comportamiento de sistemas en equilibrio y en el diseño de procesos industriales.

• Relación con la Constante de Equilibrio (K): La Energía Libre de Gibbs está relacionada con la constante de equilibrio mediante la siguiente ecuación: ΔG° = -RTlnK donde R es la constante de los gases ideales. ( <a href="https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Constante%20de%20los%20gases%20ideales">https://es.wikiwhat.page/kavramlar/Constante%20de%20los%20gases%20ideales</a> )