¿Qué es energia libre de gibbs?

La energía libre de Gibbs (G) es una función termodinámica utilizada para determinar si una reacción química es espontánea o no a una temperatura y presión dadas. También se conoce como energía libre o energía disponible.

La energía libre de Gibbs se define matemáticamente como:

G = H - TS

Donde:

• G es la energía libre de Gibbs
• H es la entalpía del sistema
• T es la temperatura absoluta en Kelvin
• S es la entropía del sistema

La energía libre de Gibbs es una herramienta útil para determinar la espontaneidad de una reacción química. Si G es negativa, la reacción es espontánea y liberará energía. Si G es positiva, la reacción no es espontánea y requerirá energía para llevarse a cabo. Si G es cero, la reacción se encuentra en equilibrio.

La relación entre la energía libre de Gibbs y la espontaneidad de una reacción se puede resumir en la siguiente ecuación:

ΔG = ΔH - TΔS

Donde:

• ΔG es el cambio en la energía libre de Gibbs
• ΔH es el cambio en la entalpía del sistema
• ΔS es el cambio en la entropía del sistema

Si ΔG es negativo, la reacción es espontánea en la dirección indicada. Si ΔG es positivo, la reacción no es espontánea en la dirección indicada. Si ΔG es cero, la reacción se encuentra en equilibrio.

En resumen, la energía libre de Gibbs es una medida de la tendencia de una reacción a ocurrir espontáneamente. Proporciona información valiosa sobre la dirección en la que una reacción química se llevará a cabo y si se requiere o se libera energía en el proceso.